已知常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2mol NH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是A.92.4＞Ql＞2Q2B.92.4＝Q1＜2Q2C.Q1＝2Q2＝92.4D.Q1＝2Q2＜92.4
网友回答
A解析合成氨是可逆反应，所以1mol N2和3mol H2不可能生成2mol氢气，即放出的热量小于92.4kJ。甲容器相当于在乙容器的基础上缩小容器的体积，由于压强增大，反应物的转化率增大，所以Ql＞2Q2，