现有①1mol纯净的Na2CO3??②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述正确的是A.分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B.分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C.分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D.相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等
网友回答
BD
解析分析：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，1mol纯净的Na2CO3?和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时依据反应定量关系计算；
B、1mol碳酸钠消耗氯化钡1mol，1mol碳酸氢钠不与氯化钡反应；
C、1mol纯净的Na2CO3?中含2molNa+，1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；
D、等物质的量的Na2CO3和Na2CO3与NaHCO3的混合物分别与过量盐酸反应，根据碳元素守恒得到，放出CO2一样多．
解答：A、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＞NaHCO3，所以1mol纯净的Na2CO3?和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，②消耗盐酸少，故A错误；
B、1mol纯净的Na2CO3?和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量氯化钡溶液反应时，碳酸氢钠不反应，所以①产生的沉淀多，故B正确；
C、1molNaHCO3中含1molNa+，1molNa2CO3和NaHCO3的混合物中含Na+在1mol～2mol之间；配成等体积的溶液时①的c（Na+）大，故C错误；
D、都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，1mol纯净的Na2CO3?和1molNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应时，碳元素守恒，放出CO2体积相等，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，主要考查反应的定量关系计算和比较．