4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比是________；若有6mol?Cl2生成时，反应中转移________mol?e-．
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解析分析：先根据化合价是否变化判断酸的作用，然后计算MnO2与被氧化的HCl的物质的量之比；再根据氯气与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量．
解答：盐酸中氯元素的化合价在反应前后如下：HCl→MnCl2，化合价-1→-1，化合价没变化，起酸的作用；
?HCl→Cl2化合价由-1→0，失电子，作还原剂；所以在反应中盐酸有氧化性和酸性．
由方程式知，盐酸有一半参加氧化还原反应，
2HCl（浓）（酸性）+2HCl（浓）（还原剂）+MnO2 ??MnCl2 +Cl2↑+2H2O?? 转移电子
?2????????????????????????????????????? 1?????????????? ?1??????????????? ? 2
???????????????????????????????????????????????????? ? 6mol?????????????? 12mol
?故