给出下列氧化还原反应，试回答下列问题．
（1）KMnO4+KI+H2SO4→K2SO4+MnSO4+I2十?H2O配平化学反应方程式______被还原的元素______，发生氧化反应的物质______．
（2）3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O用双线桥标出电子转移的方向和数目______氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______．
（3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）．该反应中Cu2+表现______性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是______mol．
网友回答
解：（1）反应中锰元素的化合价从+7价降为+2价，共降低了5价，碘元素的化合价从-1价升高到了0价，生成单质碘的所有碘元素共升高了2价，氧化还原反应中得失电子数相等，所以高锰酸钾前面的系数为2，碘化钾前面的系数为10，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，即2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2十8H2O，
故