NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O (l)△H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是A.当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量B.当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量C.若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△HD.上述反应为吸热反应
网友回答
A解析考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。根据方程式可知，放出1300kJ的热量，转移电子的物质的量是5/2×4＝10mol，所以如果转移20mol电子，则放出2600kJ的热量，A正确；放出1300kJ的热量时，共有8mol碳氧共用电子对生成，B不正确；由于气态水的能量高于液态水的能量，所以乙炔完全燃烧生成液态水放出的能量多，放热越多，△H越小，C不正确；该反应是放热反应，D不正确，