配制500mL?20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的硫酸________mL，需水________mL．
网友回答
63.2 453.7
解析分析：设出浓硫酸的体积，利用m=ρV可计算溶液的质量，再根据溶液配制前后溶质的质量不变来列式计算，根据稀溶液与浓溶液的质量差来计算水的质量，进一步得到需加水的体积．
解答：设需要浓硫酸的体积为V，则
根据浓溶液在配制稀溶液时溶质的质量不变得，
V×1.84g/cm3×98%=500mL×1.14g/cm3×20%
解得V=63.2mL，
水的质量为500mL×1.14g/cm3-63.2mL×1.84g/cm3=453.7g，
则水的体积为=453.7mL，
故