某研究性学习小组用48.0克铜屑与氧化铜的混合物与硫酸和硝酸的混酸100ml溶液反应制取五水硫酸铜晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2，反应后溶液

网友回答

解：（1）混合物中含m（Cu）=48×0.4g=19.2，所以n（Cu）==0.3mol；
m（CuO）=48g×（1-0.4）=48×0.6=28.8g，n（CuO）==0.36mol；
依铜元素守恒可知n（CuSO4?5H2O）=n（Cu）+n（CuO），
所以CuSO4?5H2O晶体的质量为：m（CuSO4?5H2O）=（0.3mol+0.36mol）×250g/mol=165g，答：可得CuSO4?5H2O晶体的质量为165g；（2）依据电子守恒可得：3n（HNO3）=3n（Cu），所以n（HNO3）=n（Cu）=×0.3mol=0.2mol，
所以c（HNO3）==2mol/L；
由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O）=（0.3mol+0.36mol）=0.66mol，
所以c（H2SO4）==6.6mol/L，
答：硝酸浓度为2mol/L；硫酸浓度为6.6mol/L．

解析分析：（1）计算48.0克铜屑与氧化铜的混合物中铜与氧化铁的质量，进而计算物质的量，依铜元素守恒可知n（CuSO4?5H2O）=n（Cu）+n（CuO），再根据m=nM计算CuSO4?5H2O晶体的质量；
（2）依据电子守恒可得：3n（HNO3）=3n（Cu），据此计算混酸中n（HNO3）；由硫酸根守恒可知n（H2SO4）=n（CuSO4?5H2O），据此计算混酸中n（H2SO4），再结合c=计算．

点评：本题考查混合计算等，难度中等，清楚硝酸全部起氧化剂作用是关键，注意守恒思想的运用．