某待测液可能含有K+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的若干种离子．分别进行下述实验，以确定该溶液的组成．
实验步骤实验现象实验结论①取少量待测液，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成待测液中Cl-离子________
（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）②取100mL待测液，加足量浓NaOH溶液并加热收集到气体约1.12L
（已折算成标准状况下的体积）反应的离子方程式是
________
检出离子的物质的量浓度是
________③取100mL待测液，加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量白色沉淀质量为6.27g，第二次称量白色沉淀质量为2.33g-实验分析：根据实验①～③，可判断待测液中一定存在的离子除K+离子外，还有的离子是________．
判断K+离子存在的理由是________．
网友回答
不能确定 NH4++OH- NH3↑+H2O 0.5mol/L NH4+、CO32-、SO42- 数据计算n（NH4+）=0.05mol，n（CO32-）=0.02mol，n（SO42-）=0.01mol
根据溶液中阴阳离子电荷守恒CO32-和SO42-所带负电荷总数大于NH4+所带正电荷总数
解析分析：①加入AgNO3溶液产生沉淀，可能存在Cl-、CO32-、SO42-；
②加足量浓NaOH溶液并加热产生气体，气体是氨气，一定存在铵离子；
③2.33g沉淀不溶于稀盐酸，一定是硫酸钡；6.27g沉淀中，溶于盐酸的是碳酸钡；
再根据溶液中的电荷关系，推断其他离子的情况．
解答：解 ①和硝酸银能够生成沉淀的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；
故