某同学为了测定氯酸钾样品的纯度．取一定质量的该样品与一定质量的二氧化锰混合，其总质量为6克．依次加热该混合物t1、t2、t3、t4?时间后，分别冷却称量剩余固体的质量，记录数据如下表：
加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（g）4.244.164.084.08将剩余固体4.08g溶于水，过滤，蒸干得到1g黑色粉末（假设杂质不参加化学反应，但能溶于水）．请回答下列问题：
（1）加热t3时间后氯酸钾______（填“是”或“否”）已经完全反应？
（2）求完全反应后产生的氧气的总质量．
（3）求样品中氯酸钾的纯度．
网友回答
解：（1）分析剩余固体随加热时间而变化的情况，当加热至t3时剩余固体的质量不再减小，说明加热时间为t3时氯酸钾已经完全分解；
（2）根据质量守恒定律，至固体质量不再减小，放出氧气的质量=6g-4.08g=1.92g
（3）设样品中含有氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245???????????? ??96
x?????????????? ?1.92g
x=4.9g??
根据剩余固体中含有氯化钾、二氧化锰和杂质，依据4.08g溶于水，过滤，蒸干得到1g黑色粉末（假设杂质不参加化学反应，但能溶于水）．由于氯化钾和杂质均能溶于水，而根据二氧化锰的质量在化学反应前后不会变化，可知原混合物中二氧化锰的质量是1g，样品中氯酸钾的纯度=×100%=98%
故