在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A. molB. molC. molD. mol
网友回答
B
解析分析：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol 化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析电子得失数目发现，6mol 被氧化的P共失电子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为3mol，则1mol CuSO4氧化Pmol．
解答：首先分析反应中各元素的化合价变化，Cu的价态由+2→+1（还原），11mol P元素中6mol化合价升高（氧化）、5mol化合价降低（还原），可见被氧化的6mol P，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由电子得失数目可知，6mol 被氧化的P共失电子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15mol CuSO4所氧化的P为=3mol，则1mol CuSO4氧化P mol．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂，可以直接利用Cu（+2）得电子等于CuSO4氧化的磷得电子数守恒计算，更为简单．