在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物质的量为0.7mol．向该溶液中逐渐加入100mL?8mol?L-1?的KOH溶液，使之充分反应．反应前，若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x．（不考虑Mg2+和Al3+水解及水电离对离子数目的影响），请通过计算回答下列问题：
（1）x的取值范围是______；
（2）如溶液中的阳离子恰好完全沉淀需加入______?mL的KOH溶液；
（3）当100mL?KOH溶液刚好完全消耗，且Al3+全部转化为AlO2-时，x的值为______．
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解：（1）令溶液中Al3+的物质的量为a?mol，由电荷守恒可知Mg2+的物质的量为，溶液中离子总的物质的量为三种离子之和，也等于mol，故+amol+0.7mol=mol，解得a=，由极限法可知0＜a＜，故0＜＜，解得0＜x＜0.25，故