向50mL?稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是A.开始时产生的气体为H2B.AB段发生的反应为置换反应C.所用混合溶液中c（HNO3）=0.5?mol?L-1D.参加反应铁粉的总质量m2=5.6g
网友回答
D
解析分析：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，以此解答该题．
解答：已知氧化性：NO3-＞Fe3+＞H+，OA段发生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，B以后发生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
A．开始时产生的气体为NO，故A错误；
B．AB段发生：Fe+2Fe3+═3Fe2+，为化合反应，故B错误；
C．n（NO）==0.05mol，则所用混合溶液中c（HNO3）==1mol/L，故C错误；
D．最终生成Fe2+，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可知3×n（NO）+2×n（H2）=2n（Fe），即3×0.05mol+2×=2n（Fe），n（Fe）=0.1mol，质量为5.6g，故D正确．
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目侧重于离子反应的判断和计算，注意结合离子的氧化性强弱判断反应的先后顺序，为解答该题的关键．