已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
______；
（2）硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的______；
（3）标况下生成3.36L?NO，被还原的硝酸的物质的量为______；若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是______．
网友回答
解：（1）在反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，N元素的化合价由+5降低为+2价，转移的电子为6e-，
则双线桥法标出电子得失的方向和数目为，故