标准电极电势中的标准是指什么条件,条件电势与标准电极电势的区别是？

网友回答

标准电极电势是指电极处于标准状态时的电极电势。
　　“标准”是指：
　　1.标准活度：即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低是，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
　　2.标准压强：气体的分压为100kPa，液体或固体为纯净状态
　　温度通常为298.15K（这个不是必需的），也就是说，必须保证两个因素，压强和活度。注意，没有标准温度。参考资料：《无机与分析化学》西安交通大学出版社

网友回答

条件电势与标准电极电势都是在一定条件下测量电势。这两者都是为了获得各种电极的电极电势数值，以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极电势E值。
　　不同是他们发生的条件不同，测量方法也不一样。
　　1、发生的条件不同。条件电势是在特定条件下，氧化态与还原态的分析浓度都是1摩尔每升时的实际电势，而标准电极电势指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。
　　2、反映的结果不同。条件电势反映了离子强度与各种副反应影响的总结果，标准电极电势，可十分简明地判断氧还反应的方向。
　　扩展资料：
　　1953年国际纯粹化学与应用化学联合会（IUPAC）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，并人为地规定标准氢电极的电极电势为零。用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池，测得该电池的电动势值，并通过直流电压表确定电池的正负极，即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值。
　　标准电极电势需要控制在标准条件下（即1bar的气压，298K的温度，溶质为1mol/L），在实际使用中，很难控制到如此严苛的条件，因此需要使用能斯特方程计算出实际条件下的条件电势。
　　电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
　　参考资料来源：百度百科-标准电极电势
　　参考资料来源：百度百科-条件电势