根据下列三个反应的化学方程式，下列关系式正确的是
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI??②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2???③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．A.氧化性：Fe3+＞Cl2＞H2SO4＞I2B.还原性：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-C.Fe与I2化合：2Fe+3I2=2FeI3D.FeI2溶液中通入一定量的Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
网友回答
B
解析分析：A、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
B、根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析；
C、Fe3+与I-发生氧化还原反应；
D、根据氯气应优先氧化碘离子来分析．
解答：①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI中氧化性I2＞H2SO4，还原性SO2＞I-，
②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中氧化性Fe3+＞I2，还原性I-＞Fe2+，
③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞Fe3+，还原性Fe2+＞Cl-，
A、氧化性大小为Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4，故A错误；
B、还原性大小为SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，故B正确；
C、因Fe3+与I-发生氧化还原反应，则Fe与I2化合发生Fe+I2=FeI2，故C错误；
D、氯气应优先氧化碘离子，氯气少量时发生2I-+Cl2=I2+Cl-，氯气过量时发生Fe2++2I-+2Cl2=Fe3++I2+4Cl-，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性的比较，并利用性质来分析发生的氧化还原反应，难度较大．