某学习小组为研究低价态氮元素物质的还原性，以NH3为例设计了如下图实验（夹持设备略去）
Ⅰ．检验气密性后关闭弹簧夹I打开弹簧夹Ⅱ，点燃酒精灯，铜丝红热后打开分液漏斗的活塞，A中气体进入B中时不断通入空气，反应一段时间后熄灭酒精灯．
Ⅱ．（1）能证明有氨气产生的现象是______；氨分子电子式为______．
（2）C中铜丝在熄灭酒灯后仍保持红热说明其中反应为______热反应（填“吸热”或“放热”NH3在C中反应的化学方程式为______．
（3）D中产生红棕色气体和白烟，产生白烟的化学方程式为：______
（4）F中也产生大量白烟，写出该反应中反应物的物质的量之比n（NH3）：n（Cl2）______
（5）用化学方程式及相应理论说明A中能产生大量NH3气体的原因______，比较某时刻A中分液漏斗溶液平衡常数K1和三颈瓶中溶液的平衡常数K2大小关系，K1______K2（填“＜”“=”“＞”）．
（6）装置中A稍有不足，应该怎样改进______．
（7）C中铜丝可以与H2O2和H2SO4的混合溶液发生化学反应，已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ?mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=-196.46KJ?mol-1
═H2O（l）H=-285.84KJ?mol-1
写出在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式______．
网友回答
解：（1）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，碱遇红色石蕊试纸变蓝，所以能证明有氨气产生的现象是A中湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气分子的电子式为，故