某化学兴趣小组的同学采集了一些鸡蛋壳样品，其主要成分是碳酸钙．为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，取样品8g粉碎成粉末装置于烧杯中，向其中加入10%的稀盐酸并不断搅拌，至恰好不再有气泡产生时（已知杂质不与稀盐酸反应），共用去稀盐酸36.5g．
（1）若配制190g质量分数为10%的稀盐酸需要用质量分数为38%的浓盐酸（密度约为1.19g/cm3）的体积为______mL．
（2）试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数．
网友回答
解：（1）设需要用质量分数为38%的浓盐酸（密度约为1.19g/cm3）的体积为x，则根据稀释前后溶质的质量不变可得：
190g×10%=x×1.19g/cm3×38%
解得：x=42mL
（2）设8g样品中CaCO3的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100??? 73
y????36.5g×10%? 根据：解得：y=5g
钙元素质量为：5g×40%=2g，所以该鸡蛋壳中钙元素的质量分数：×100%=25%；
故