设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol?NO2与足量H2O反应，转移电子数为2NAB.1L0.5mol/L?Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.5NAC.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为NAD.10g?H218O中所含的中子数为4NA
网友回答
C
解析分析：A、根据反应方程式 3NO2+H2O=2HNO3+N0，二氧化氮即被氧化又被还原；
B、碳酸钠溶液中存在水解平衡，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，看见阴离子浓度增大了；
C、标况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol；
D、10gH218O的物质的量是0.5mol，H218O中中子数是10．
解答：A、NO2与足量H2O反应的方程式是 3NO2+H2O=2HNO3+N0，的被还原，1mol二氧化氮反应转移电子物质的量为：×（5-2）=1mol，故转移NA个电子，故A错误；
B、根据反应CO32-+H2O?HCO3-+OH-，阴离子增加了，故阴离子数目大于0.5NA，故B错误；
C、标准状况下，22.4L的氢气和氧气物质的量为1mol，含有2mol原子，故C正确；
D、H218O中含有的中子数是10，10g H218O的物质的量0.5mol，含有5mol中子，故D错误；
故选C．
点评：本题利用阿伏伽德罗常数，考查了以物质的量为中心的计算，难度适中．