例：1氮气+3氢气===2氨气反应物1mol、3mol投料和2mol、6mol投料为什么不是等效平衡

网友回答

你说它不是 等效平衡,那原因是很多的,这个反映按比例投料只有一种情况下等效平衡,那就是等温等压,为什么不是等效平衡呢,原因：等温不等压,等压不等温,不等温不等压,不过最有可能的情况是反映容器的体积不变,（因为这是高二的内容,基本就这个原因）,导致压强变化,2,6的时候压强大,导致化学平衡正向移动.刚学这个确实不好理解.慢慢就好了.更多的就不打了.参照一楼的.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
不知道你在哪里理解问题本题中在容器化学反应原理其中，热化学方程式是必掌握平衡的移动规律，尤其是几种形式同音可以记忆看样子你不是高二就是
供参考答案2:
等效平衡的几个条件：
一，同温，恒容体系，化学计量数之和前后不相等，则投料完全相同时等效；
二，同温，恒容体系，化学计量数之和前后相等，则投料量成比例的时候等效（例如，H2+I2=2HI，H2，I2进行两次反应：（1）1mol，4mol，（2）1.5mol，6mol，两次反应等效）
三，同温，恒压体系，投料成比例即等效。
兰州的投料方式，只能在第三种情况下才可能出现等效平衡。
在判定等效平衡的时候，必须注意亮点：反应体系的控制条件，以及化学计量数之和。
供参考答案3:
等效平衡的定义是，在一定条件下，（恒温。恒容或恒温，恒压）下，对于同一可逆反应，不管从正反应开始，还是逆反应开始，达到平衡时，同一物质的含量相同。
1.在恒温，恒容条件下改变起始量，如果按化学计量数换算成同一半边的物质的量与原平衡数值相同，则等效。
2，在恒温，恒压下，改变起始量，只要按化学方程式系数比换算成同一边物质的物质的量的比值与原平衡相同，则等效。