现有CO和CO2的混合物气体,若其中的CO完全转化为CO2,气体质量要比原来增加32%则原混合物气体

网友回答

B设原本CO占总质量的X％.
CO------CO2
28 44转化质量差44-28=16
则32％：16=X％：28
解得X％=56％
这样CO2占总质量的44％,CO占总质量的56％
分子个数比=56％/28：:44％/44=2:1
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设原混合气体中CO质量为m1，CO2质量为m2
2CO+O2==2CO2 △m
56 32m1 x56/m1 = 32/x
得x = 4m1/7
所以反应后气体增加的质量 = 4m1/7
有：(4m1/7)/(m1+m2) = 32%
得m1:m2 = 14:11
所以CO和CO2的分子个数比 = (14/28):(11/44) = 2:1
选 B供参考答案2:
B, 设愿有CO x个，CO2 y个，
2CO+O2==2CO2,
x 1/2x x
增加质量为 1/2x*32 所以1/2*32 / (44y+28x)=32% 解得x/y=2/1
供参考答案3:
假设原来CO是xg，CO2是yg
因为有2CO+O2=2CO2
所以56gCO与32gO2反应得到88gCO2
也就是说每56gCO反应，气体质量增加32g
现在其中的一氧化碳完全转化为二氧化碳,则得到的气体的质量比原来增加了32%.
所以有（32x/56+ x +y）：（x+y）=1.32：1
所以x：y=14:11
所以CO和CO2的分子数比为（x/28）：（y/44)=2:1
选B