有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有______，肯定没有______，可能有______．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加______溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：______第（3）步操作的离子方程式是：______．
网友回答
解：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO4溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO4、Na2CO3、Na2SO4和CaCl2生成沉淀，不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na2CO3、Na2SO4，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl2；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解．证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4；硫酸钡不溶于酸；
则原固体中一定含有Na2CO3；一定不含CuSO4；Na2SO4；CaCl2；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑ BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
故