下列说法正确的是A.浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性B.SO3和SO2都是酸性氧化物，与NaOH溶液反应都可生成两种盐C.常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装D.澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
网友回答
B
解析分析：A．浓硫酸有氧化性，稀硫酸中的氢元素具有氧化性；
B．SO3和SO2都是酸性氧化物，分别与NaOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸氢钠和亚硫酸钠、亚硫酸氢钠；
C．常温下浓硝酸可用铁质容器盛装，稀硝酸不可用铁质容器盛装；
D．Na2CO3和NaHCO3溶液都可以使澄清的石灰水变浑浊；
解答：A．Cu+2H2S04（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，硫酸中S元素的化合价降低，体现其强氧化性，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，硫酸中的氢元素从+1价变为产物中的0价，体现硫酸的氧化性，故A错误；
B．SO3是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成硫酸钠、硫酸氢钠2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O，NaOH+SO3═NaHSO4；
SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠、亚硫酸氢钠2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O，NaOH+SO2═NaHSO3，故B正确；
C．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，常温下稀硝酸和铁反应，如生成二价铁的反应为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，所以不能用铁制品容器盛装，故C错误；
D．Na2CO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH产生了白色沉淀CaCO3，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O产生了白色沉淀CaCO3，所以不能用澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了硫酸、硝酸、硫的氧化物、碳酸钠、碳酸氢钠的性质应用，掌握它们的化学性质是解题关键，题目较简单．