工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，但同时有污染环境的气体产生，为搞清这种气体的组成，进行如下的探究：
【科学假设】FeSO4高温分解后产生的气体几种可能是________，________，________
这一推测的科学依据是运用了________定律
【探究实验】将FeSO4高温分解产生的气体通入右下图所示的装置中
【实验现象】①BaCl2溶液中出现白色沉淀②品红溶液逐渐褪色
【实验结论】①FeSO4高温分解后产生的气体是________；②FeSO4高温分解的化学反应；方程式是________
【实验反思】实验操作中将通过品红溶液的气体再通入NaOH溶液的目的是________．
网友回答
SO2 SO3 SO2和SO3 质量守恒 SO2和SO3 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑ 吸收尾气，防止对环境的污染
解析分析：FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3和含硫氧化物，可根据实验现象判断生成的气体成分，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理．
解答：根据质量守恒定律可知，FeSO4在高温条件下分解生成Fe2O3，同时生成含硫氧化物，
可能为：SO2、SO3或SO2和SO3，加入BaCl2溶液中出现白色沉淀，说明生成SO3，品红溶液逐渐褪色，说明生成SO2，
则说明生成物应为SO2和SO3，则反应方程式为2FeSO4?Fe2O3+SO2↑+SO3↑，SO2有毒，污染空气，实验室中应用NaOH溶液处理．
故