设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是A.常温常压下，1?mol氦气含有的核外电子数为4?nAB.一定条件下，0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应，转移的电子数约为0.3?nAC.标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为nAD.标准状况下，nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合后气体的总体积为33.6?L
网友回答
C
解析分析：A、稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子；
B、0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应，生成三氯化铁，铁有剩余，根据氯气计算转移电子数；
C、氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol；
D、NO和O2分反应生成NO2，且存在平衡2NO2?N2O4，据此计算判断．
解答：A、稀有气体是单原子分子，每个氦气分子含有2个电子，1?mol氦气含有的核外电子数为2nA，故A错误；
B、0.1mol铁与0.1mol?Cl2充分反应，生成三氯化铁，铁有剩余，氯气完全反应，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×nAmol-1=0.2nA，故B错误；
C、标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，氮气和氧气都是双原子分子，所以含有的原子数为nA，故C正确；
D、nA个NO分子和0.5nA个O2分子混合恰好反应生成1molNO2，由存在平衡2NO2?N2O4，所以混合气体的物质的量小于1mol，标准状况下，气体的总体积小于22.4?L，故D错误．
故选C．
点评：本题考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意B选项中铁与氯气反应，不论铁过量与否都生成氯化铁．