将0.1mol无水硫酸铜固体于强热下完全分解，得到Cu2O与SO3、SO2、O2的混合气体，该混合气体的平均式量可能为A.32B.48C.64D.72

网友回答

C
解析分析：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量，反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，利用极限法分析，根据电子转移守恒可知，当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大；产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小；
根据铜原子守恒计算Cu2O的物质的量，再根据m=nM计算Cu2O的质量，进而计算混合气体的物质的量，根据极限法，利用电子转移守恒计算氧气的物质的量，进而计算平均式量的极值，据此判断．

解答：CuSO4分解得到Cu2O、SO3、SO2、O2，根据质量守恒定律可知，混合气体的总质量一定，利用硫原子守恒可知，硫的氧化物的物质的量之和为0.1mol，故混合气体的平均式量取决于氧气的物质的量；
根据铜原子守恒可知，n（Cu2O）=0.05mol，故m（Cu2O）=0.05mol×144g/mol=7.2g，
故混合气体的质量为：0.1mol×160g/mol-7.2g=8.8g，
反应中铜元素的化合价降低，一定会有元素化合价升高，一定有氧气生成，根据电子转移守恒可知：
①当产生的气体为SO3和O2时，O2的物质的量最小，混合气体的物质的量最小，平均式量最大，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为=0.025mol，由硫原子守恒可知n（SO3）=0.1mol，故混合气体的平均式量最大值为=70.4；
②当产生的气体为O2和SO2时，O2的物质的量最大，混合气体的物质的量最大，平均式量最小，由硫原子守恒可知n（SO2）=0.1mol，由电子转移守恒可知，此时O2的物质的量为=0.075mol，故混合气体的平均式量最小值为=50.3；
由于实际混合气体是SO3、SO2、O2三种气体的混合气体，故其平均式量应该在50.3～70.4之间，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用极限法确定极值进行解答，关键是确定混合气体物质的量的极值．