某兴趣小组设计出下图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性
检查装置气密性
．（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸．c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
；再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡
反应变缓，气体颜色变淡
．（3）上表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙
丙
，原因是耗酸量最少，无污染
耗酸量最少，无污染
．（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，则c中加入的试剂是KMnO4
KMnO4
d中加入的试剂是KBr溶液（含Br-的溶液）
KBr溶液（含Br-的溶液）
，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色
c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色
；但此实验的不足之处是没有处理尾气
没有处理尾气
．
网友回答
答案:分析：（1）根据检查装置的气密性；
（2）根据铜与浓硝酸反应得到硝酸铜、二氧化氮和水；根据二氧化氮能与水反应；
（3）根据制备过程中耗酸量最少，无污染的原则；
（4）根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，利用KMnO4与浓盐酸反应，再利用产生的氯气与KBr溶液反应得到溴，同时要注意尾气吸收；