某学生在实验室里分析一种由碳酸钠和氢氧化钠组成的混合物．他先称取m?g此混合物倒入某容器，然后加入245g?10%的稀硫酸，结果恰好完全反应，反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g，求：
（1）产生二氧化碳气体的质量______；
（2）该混合物的组成和m值；
（3）反应后所得溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）从物质之间的反应可知反应后所得溶液的质量比反应物的总质量减少8.8g即是生成的二氧化碳的质量；
（2）设m克混合物中含有碳酸钠的质量为X，能反应掉硫酸的质量是Y，生成硫酸钠的质量是W
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
106???? 98???142???44
X???????Y?????W?? 8.8g
；；
解得
X=21.2g
Y=19.6g
W=28.4g
则245g 10%的稀硫酸中与氢氧化钠反应的硫酸=245×10%-19.6=4.9g
设混合物中氢氧化钠质量为Z，反应生成的硫酸钠质量为N
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80?????98??? 144
Z??????4.9g???N
；
Z=4g
N=7.2g
于是m=21.2g+4g=25.2g
该混合物的由碳酸钠和氢氧化钠组成，m值为25.2．
所得溶液的质量是25.2g+245g-8.8g=261.4g．
所得溶液的质量分数为：×100%≈13.7%
故