已知25℃、101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨)+O2(g)=CO2(g);△H=—393.51 kJ/mol;
C(金刚石)+O2(g)=CO2(g);△H=—395.41kJ/mol。据此判断,下列说法正确的是A.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B.由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D.由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高
网友回答
A解析试题分析:根据盖斯定律可知,①-②即得到C(石墨)=C(金刚石),所以该反应的反应热△H=—393.51 kJ/mol+395.41kJ/mol=+1.9 kJ/mol,这说明石墨的总能量低于金刚石的总能量。能量越低,物质越稳定,所以石墨比金刚石稳定性强,