某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同的离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.SO42－和NO3－可能来自同一工厂 B.Cl－和NO3－一定在不同的厂C.Ag＋和Na＋可能来自同一工厂 D.Na＋和NO3－一定不来自同一工厂
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BD解析该题实质上是离子共存问题。Ag+只能与NO3-共存（与Cl-生成不溶于酸的AgCl沉淀；与SO42-生成Ag2SO4微溶物；与OH-生成的AgOH白色沉淀，氢氧化银不稳定会分解为Ag2O黑色沉淀）。因此不妨设Ag+由甲厂排放，则NO3-亦由甲厂排放，而Cl-、SO42-、OH-必由乙厂排放。又因为Ba2+与SO42-不能共存，会生成不溶于酸的BaSO4沉淀，故Ba2+只能由甲厂排放。 同理，Fe3+与OH-不能共存，会生成Fe(OH)3沉淀，因此Fe3+只能由甲厂排放。这说明乙厂排放的溶液只有阴离子，没有阳离子，所以根据溶液的电中性可知，剩下的Na+只能由乙厂排放。 综上所述：甲厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-、乙厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-；当然，也有可能： 甲厂：Na+、Cl-、SO42-、OH-、乙厂：Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-。所以正确的