将碳酸钠和氯化钠的混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得溶液150g（不饱和）．求：
（1）原混合物中碳酸钠的质量是多少？______
（2）反应前盐酸中溶质的质量分数是多少？______
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？______．
网友回答
解：根据质量守恒定律可知二氧化碳的质量为：33.8+125-150=8.8克，
生成8.8克的二氧化碳需要碳酸钠为x，纯净的盐酸为y，生成氯化钠为z，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106???? 73? 117???????? 44
x???????y??? z???????? 8.8g
===
x=21.2g
y=14.6g
z=23.4g
所以碳酸钠质量为21.2克，
盐酸质量分数为：×100%=11.68%；
混合物中的氯化钠33.8-21.2=12.6克，
所以生成后的溶质为：12.6+23.4=36克，
溶质质量分数为：100%=24%，
故