初三（2）班同学为了探究某氧化钙（CaO）样品中混有碳酸钙（CaCO3）杂质．现取样品6.6g，经高温灼热至碳酸钙完全分解（CaCCaO+CO2↑），称得残留固体的质量为6.16g（反应后残留固体在干燥器内冷却至室温后再称量）．求：
（1）样品中碳酸钙的质量；______
（2）样品中氧化钙的质量分数；______
（3）样品中钙元素的质量分数．______．
网友回答
解：根据质量守恒定律可知，生成的二氧化碳质量是：6.6g-6.16g=0.44g，
设生成0.44克的二氧化碳需要碳酸钙为x，
CaCO3CaO+CO2↑
100????????????? 44
x??????????????? 0.44g
=
x=1g，
所以氧化钙为：6.6-1=5.6克，
所以氧化钙质量分数为：×100%=84.8%
钙元素的质量：1g×+5.6g×=4.4g
钙元素的质量分数为≈66.7%
故