配平下列化学方程式________S+________??NaOH?________Na2S+________Na2SO3+________?H2O指出被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是________并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目________．
网友回答
3 6 2 1 3 S S Na2SO3 Na2S 2：1
解析分析：氧化还原反应中，化合价升高数=失去电子的数目=化合价降低数=得电子数=转移电子数，根据原子守恒、电子守恒来配平方程式，化合价升高元素被氧化，所在的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物．
解答：硫元素化合价既升高又降低，降低2价，升高4价，得失电子应相等，所以转移电子数为4，所以方程式为：3S+6NaOH?2Na2S+Na2SO3+3H2O，化合价升高元素是硫单质中的硫元素被氧化，所在的反应物硫是还原剂，对应产物Na2SO3是氧化产物，化合价降低元素是硫单质中的硫元素被还原，所在的反应物硫单质是氧化剂，对应产物Na2S是还原产物，所以氧化剂与还原剂的质量比是2：1，故