某钠盐溶液可能含有阴离子CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：（填写如表空格）
实验操作与预期现象实验结论判断理由步骤一用pH计测得混合液的pH=9.82①________因为它们水解显碱性步骤二HCl?后，生成无色无味气体．②________③________步骤三在步骤二反应后溶液中加?CCl4，
滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；肯定不存在Br-、I-④________步骤四⑤________肯定存在SO42-因为BaSO4不溶于盐酸．步骤五在步骤四反应后溶液中加?HNO3?酸化后，再加过量?AgNO3，溶液中析出白色沉淀．不能确定Cl-是否存在⑥________
网友回答
CO32-和SO32-可能存在 肯定存在CO32-离子，不存在SO32- 因为CO32-+2H+=CO2↑（无色无味）+H2O，SO32-+2H+=SO2↑（具有刺激性气味） 因为加氯水后，CCl4层没有溴和碘的颜色出现 在步骤三反应后溶液中加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解 因为在前面实验中加入盐酸和氯水
解析分析：步骤一：CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在；
步骤二：CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫；
步骤三：氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；
步骤四：向溶液中加?BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，还有一种能溶于盐酸的沉淀；
步骤五：溶液中加?HNO3?酸化后，再加过量?AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀．
解答：步骤一：用pH计测得混合液的pH=9.82，说明溶液是碱性的，而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故