把一些锌粉放入Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，完全反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据以上现象?得出的正确结论是A.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2、AgNO3B.滤液中一定有Zn（NO3）2，一定没有AgNO3，可能有Fe（NO3）2C.滤液中一定有Zn（NO3）2、AgNO3，可能有Fe（NO3）2D.滤液中一定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，可能有AgNO3
网友回答
B
解析分析：根据金属银、锌、铁的活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞银，当把锌粉加入到AgNO3和Fe（NO3）2混合溶液中，首先置换出银，银被置换完才继续置换铁；
过滤后向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡，说明加入的锌过量或锌恰好反应，但一定有铁．
解答：说明加入的锌过量或锌恰好反应，则一定有银被置换出来；由于锌粉为一些，而“向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生”，则滤渣中有锌、铁或铁；而锌粉与AgNO3完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Fe（NO3）2发生了完全反应；因此，只能得到滤液中一定含有Zn（NO3）2、可能含有Fe（NO3）2，一定无AgNO3
故选B．
点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．