溶液中有如下反应（未配平）：FeSO4+NaClO3+H2SO4→Fe2（SO4）3+NaCl+H2O有关叙述正确的是A.当有1mol电子转移时，消耗硫酸1molB.消耗3mol?Fe2+，有0.5mol?ClO3-被氧化C.反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为6：1D.若用浓HNO3代替NaClO3，当生成等量的Fe3+时，n（HNO3）＞n（NaClO3）
网友回答
D
解析分析：A、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的铁为1mol，根据铁元素守恒计算硫酸铁．参加反应的硫酸，起酸的作用，生成硫酸铁，根据硫酸根守恒计算消耗的硫酸；
B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，根据电子转移守恒，计算被还原的ClO3-的物质的量；
C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，根据电子转移守恒，确定反应中氧化剂和还原剂物质的量之比；
D、当生成等量的Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替NaClO3，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，消耗硝酸多．
解答：A、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，当有1mol电子转移时，参加反应的铁为1mol，根据铁元素守恒计算硫酸铁为0.5mol．参加反应的硫酸，起酸的作用，生成硫酸铁，根据硫酸根守恒可知，消耗的硫酸1.5mol，故A错误；
B、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，ClO3-被还原，消耗3mol?Fe2+，被还原的ClO3-为=0.5mol，故B错误；
C、反应中只有铁元素化合价升高，由+2价升高为+3价，还原剂为FeSO4，铁元素化合价变化为1，只有氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，氧化剂为NaClO3，氯元素化合价变化为6，根据电子转移守恒，确反应中氧化剂和还原剂物质的量之比1：6，故C错误；
D、反应中氯元素化合价降低，由+5价降低为-1价，当生成等量的Fe3+时，转移电子数目相等，若用浓HNO3代替NaClO3，N元素的化合价变化小，由+5价降低为+4价，所以消耗硝酸多，故D正确．
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键是守恒思想的运用．