钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3?nH2O（n≤1），还可能有Fe（OH）3和FeCO3．某学习小组做了以下实验：
①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g．
②另取6.287g铁锈，在205.00mL?1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60mL（标准状况）．
（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3?nH2O？试通过计算回答．
（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？
（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量．
网友回答
解：（1）若只含Fe2O3?nH2O，则水的质量为12.574g-10.528g=2.046g，则n（Fe2O3）：n（H2O）=：=1：1.72，n＞1，不合题意，
答：否；若只含Fe2O3?nH2O，则Fe2O3与H2O的物质的量之比为：=1：1.72，n＞1，不合题意；
（2）在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体，说明硝酸被还原，混合物中只有FeCO3具有还原性，则一定含有FeCO3，
答：有，因为只有FeCO3显还原性；
（3）设6.287g铁锈中含有x molFe2O3?0.8H2O，y molFe（OH）3，z molFeCO3，
取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g，则取6.287g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体质量为g=5.264g，
在205.00mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60mL，n（NO）==0.004mol，则硝酸得到电子0.004mol×（5-2）=0.012mol，
根据得失电子数目相等可知n（FeCO3）=0.012mol，
加热时发生：Fe2O3?0.8H2OFe2O3+0.8H2O，2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，FeCO3FeO+CO2↑，
则有
解得：x=0.025，y=0.005，
6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量分别是Fe2O3?0.8H2O：0.025 mol；Fe（OH）3：0.005 mol；FeCO3：0.012mol，
答：Fe2O3?0.8H2O：0.025?mol；Fe（OH）3：0.005?mol；FeCO3：0.012mol．
解析分析：（1）若只含Fe2O3?nH2O，则水的质量为12.574g-10.528g=2.046g，根据Fe2O3与H2O的物质的量之比判断；
（2）FeCO3具有还原性；
（3）根据质量变化和生成NO的物质的量列式计算．
点评：本题考查混合物的计算，注意结合对应物质的性质从守恒的角度列式计算，题目难度中等．