一块表面被氧化的铝片质量为15.6g，将其放入烧杯中，加入213g稀硫酸，恰好完全反应，反应后，称得烧杯中的溶液质量为228g，求：（提示：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O??? 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑）
（1）生成氢气的质量为______g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知，反应前后减少的质量是生成氢气的质量，为：15.6g+213g-228g=0.6g；
（2）设铝片中铝的质量是x，生成的硫酸铝的质量为y
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑
54??????????? 342?????? 6
x????????????? y????????0.6g
=???? x=5.4g
=?? y=34.2g
所以铝片中氧化铝的质量为：15.6g-5.4g=10.2g
设氧化铝反应生成的硫酸铝的质量为a
Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O???
102??????????? 342
10.2g?????????? a
=?
????? a=34.2g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=30%
故