（1）含有SiO2?的黄铁矿（FeS2）试样1?克，在O2?中充分灼烧后残余固体为0.76?克，则该黄铁矿的纯度为______%（SiO2不反应）；
（2）用这种黄铁矿100?吨可制得98%的浓硫酸______吨．（设工业生产中有2%的硫损失）不要求计算过程．
网友回答
解：（1）FeS2在氧气中充分灼烧，完全反应后生成Fe2O3，根据Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法计算，设1.00g矿石样品中FeS2的质量为m，则：
2FeS2～Fe2O3???质量减少△m
240g?? 160g?????? 80g
m??????????????1g-0.76g=0.24g
m==0.72g
所以该黄铁矿中FeS2的质量分数为=72%，
故