某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：
______+____________+______+______
完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中，并标出电子的转移方向和数目．
（1）反应中，还原剂是______，被还原的元素是______．
（2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气______mg．（精确到0.01）
（3）取100mL完全反应以后的溶液，加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为______mol/L．（假设反应前后溶液的体积不变）
网友回答
解：由信息可知，O2将NH4+氧化为NO3-，根据电荷守恒可知，还生成H+，反应中NH4+→NO3-，N元素化合价由-3价升高为+5价，化合价总共升高8价，O2→，O元素化合价由0价降低为-2价，化合价总共降低4价，根据化合价升降相等可知，NH4+系数为1，O2系数为2，根据N元素是可知NO3-系数为1，根据电荷守恒可知H+系数为2，根据元素守恒可知还生成H2O，其系数为1，所以离子方程式为NH4++2O2=NO3-+2H++H2O．
故