将250ml密度为1.1g/cm,溶质质量分数为15%的硫酸与适量的铁充分反应计算（1）此硫酸溶液的物质的量浓度（2）生成H2的体积（标况）（3）将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少?
网友回答
(1)m(H2SO4)=1.1*250*15%=41.25g
n(H2SO4)=41.25/98=0.42mol
c(H2SO4)=0.42/0.25=1.68mol/L
(2)Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
1 1 22.4
0.42 x y
x=0.42mol
y=22.4*0.42=61.6L
所以生成H2的体积=9.4L
(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度=0.42/0.4=1.05mol/L