某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）=______；
（2）K+是否存在？______；若存在，浓度至少是______（若不存在，则不必回答第（2）问）；
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？______若存在，这种离子如何进行检验？______．
网友回答
解：根据实验①现象判断：该溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-．
根据实验②现象判断，该溶液中不含Mg2+、Fe3+、Al3+三种离子，含有NH4+．
根据实验③现象判断，该溶液中含有CO32-和SO42-离子．
（1）根据实验③现象，酸洗涤沉淀前后，质量减少，减少的质量为碳酸钡的质量，
???? Ba2++CO32-=BaCO3↓
????1mol??? 197g
??0.02mol?? （6.27-2.33）g，
碳酸根的物质的量浓度==0.2mol/L?????????????
故