关于盐与酸碱.酸与盐.碱等的反应比如Na2SO4+BaCl2=2NaCl+Ba2SO4(沉淀)...

网友回答

这是复分解反应
反应物是可溶的
主要看生成物.
生成物必须有气体、水、沉淀产生
只要有其中一种生成,该反应就成立；
一种都没生成,则无法反应.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
如果是氧化还原反应的话就可以根据其氧化或还原性强弱判断:
氧化性:氧化剂>氧化产物 (成立就可反应,反之不行)
还原性:还原剂>还原产物 (同上)
如果不是那就得根据经验了(看物质的性质)
等学高等化学后才能完全准确判断化学反应,中学不用掌握的,多记些就够应付考试了,不过竞赛就不行了.
供参考答案2:
硫酸钡写错了，是BaSO4。
氯化钠和硫酸钡不反应的，因为复分解反应总是往难电离的方向进行，生成物中一定有水或气体或沉淀。而氯化钠和硫酸钡能得到什么呢？没有水，没有气体，也没有沉淀，况且硫酸钡还是个难处理的沉淀嘞，该反应是不会发生滴。……我想不至于把方程式倒背如流吧。
都是可溶的问题，这肯定是什么中和反应了。因为有水生成了，由此可以推断反应是发生的。
供参考答案3:
任何化学反应都是一种趋势...在分析化学中...一般用平衡常数来判断...平常的初高中学习中只需要明白溶液中产生不能电离的物质(气体,溶液,水)就可以让平衡向正方向移动就可以了。
例子中的反应即是属于平衡常数大于10000的情况...由于Ba2SO4是不溶于水的...相当于反应物极少...可以忽略...反应没有发生...
供参考答案4:
所有的复分解反应，都是要千方百计的削弱原溶液的离子浓度。
如生成气体、沉淀，由于不属于溶液而使溶液的电离程度低了（其实是也是离子浓度）。
生成弱电解质如水，乙酸即醋酸（电离能力弱的）、或强酸制弱酸，难挥发性酸制易挥发性酸。离子浓度的减小促进了反应的正移。这种初中学的复分解反应也遵循了勒夏特列原理（这里的平衡改变主要是指溶液浓度的降低，反映是为了抑制浓度的降低而进行的）。
供参考答案5:
主要看他们会反应的粒子，如ba，so4
供参考答案6:
但是有些反应的生成物也和反应物一样都是可溶的,而且没气泡
那咋判断???
我觉得你的理解有问题，一般酸、碱、盐之间的反应一般都是离子之间的反应。如果不能生成气体、沉淀物或者水（可以理解为都不溶于水）的话。那么实际上反应并没有进行。所以你的担心是多余的。
因为不生成这些反应物的话，实际上反应并没有进行，想想吧，反应前是这些离子，反应后还是这些离子。有什么区别呢？
供参考答案7:
氧化还原反应，反应的进行，在于电子的转移
如 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
供参考答案8:
盐和碱反应反应物两者都可溶。
盐和盐也是。
另：复分解反应生成物要有沉淀.气体或水中的一者，反应才能成立。
供参考答案9:
我也真在学这内容，所以一定对：
NaCl+Ba2SO4 不能反应
因为生成物必须有气体、水、沉淀产生才可以，而它生成的Na2SO4(有Na的物质全溶) 和 BaCl2（也溶 ，有Cl的物质不溶的有AgCl，并没有BaCl2）所以生成物没有有气体、水、沉淀产生， 不反应