某体系中存在如下反应：
①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+?②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O
（1）反应①中H2S做______剂，反应②属于______?反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）若在反应①中失去0.2mol?电子，则反应②中可生成______?g?I2．
（3）写出并配平碘酸钾与硫化氢反应的化学方程式，同时标出电子转移的方向和数目：______．
（4）由上述反应可推知______．
a．氧化性：K2SO4＞KIO3???????b．酸性：HIO3＞H2SO4
c．还原性：H2S＞I2?????????? d．反应过程中溶液的酸性逐渐减弱．
网友回答
解：（1）①H2S+4H2O-8e→SO42-+10H+ ②2IO3-+12H++10e→I2+6H2O，反应①中硫元素化合价从-2价变化为+6价，化合价升高失电子做还原剂，反应②是碘元素化合价从+5价变化为0价，化合价降低做氧化剂，发生还原反应；
故