某同学取一定量的Al和Fe固体混合物，与2.0L极稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______．在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为______；上述现象说明溶液中______结合OH-的能力比______强（填写离子符号）．
（2）B与A的差值为______mol．
（3）B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL．
（4）求原硝酸溶液的物质的量浓度？
网友回答
解：（1）OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O，CD段反应生成Fe（OH）3、Al（OH）3，在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3?H2O，说明Al3+、Fe3+结合OH-的能力比NH4+强，
故