工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠．化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场．在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图1所示．
（1）请你根据图1提供的信息，在图2的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线（注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值）．
（2）计算出22g该样品中各成分的质量．
网友回答
解：（1）开始的45°夹角，说明加入的溶液的质量等于溶液质量增加量，说明过程中无气体或者沉淀产生．当加入73g稀盐酸时，开始放出气体二氧化碳；当稀盐酸的量达146g时，放出二氧化碳气体达最大值；以后再加稀盐酸，不再放出二氧化碳气体；
设碳酸氢钠与盐酸反应得到的二氧化碳的质量为x．对应的生成二氧化碳消耗的盐酸的质量为146g-73g=73g．
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
???????36.5????? 44
??73g×10%=7.3g?? x
=
x=8.8g
故