由短周期元素组成的10种物质A～J之间有下图关系．已知：A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常情况下A为固体，B、D为气体且B呈黄绿色，F为液体，A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，J在光照时有I生成．
请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式为：______．
（2）过量的铁与G的热的浓溶液反应时，所得气体是：______．
（3）在一定条件下，9g液态F与40g?E气体反应生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为：______．
（4）C是一种重要的化工产品，为易挥发红色液体．若反应②中生成的G和A的物质的量之比为1：2，则C的电子式为______．
（5）实验室制取B的化学方程式为：______；对气体B进行如下实验：已知整个反应过程中，每消耗0.1mol?KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请填空：
实验步骤实验现象用化学用语解释将少量气体通
入淀粉KI溶液溶液最初变成______色
______
（用离子方程式表示）继续通入气体溶液逐渐变成无色
______
（用化学方程式表示）
网友回答
解：已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成，突破口在固体单质A
能够被连续氧化，A和氧气反应生成D为气体，说明A为固体非金属单质，依据所学可知A为S，D为SO2；E为SO3；G为H2SO4；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F，F为H2O；依据B+D→G+I，生成硫酸和盐酸，说明是二氧化硫被氧化为硫酸，已知A、B为同周期相邻元素的单质，则B为Cl2；根据各物质间的相互转化关系，结合所学知识，A、B、D、E、F、G、I、J分别为S，Cl2，SO2，SO3，H2O，H2SO4，HCl，HClO；又根据（4）中“若反应②生成的H2SO4、S、HCl的物质的量之比为1：2，所以C为SCl2，
（1）依据分析判断，反应①是次氯酸和二氧化硫在水溶液中的反应，氯水氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原为氯化氢，反应的离子方程式为：HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-；
故