某化学研究性学习小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤（滤液损失不计），得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂．计算原稀盐酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：反应后溶液中溶质氯化钙的质量为（114g+163.5g）×10%=27.75g
设石灰石中碳酸钙的质量是x 反应的氯化氢质量是y 生成二氧化碳的质量是z
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73?? 111??????44
?x?????y???27.75g??? ?z
x=25g? y=18.25g? z=11g
则加入盐酸的质量为114g+11g-25g=100g，故所采用的盐酸溶质质量分数为：×100%=18.25%
答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%．
解析分析：根据最后所得的溶液质量以及溶质质量分数可以求出溶质的质量，利用该质量可以利用方程式求出氯化钙的质量，依次为突破口分析解答即可；
点评：此题是对化学方程式计算的综合考查，解题的关键是对氯化钙的计算和利用质量守恒定律对盐酸溶液的计算；