有一种石灰石样品的成分是caco3和sio2.课外小组将100克盐酸分5次加入到35克石灰石样品中.知sio2不与盐酸反应.次数 第1次 第2次 第3次加入盐酸的质量 20 20 20剩余固体的质量 30 a 20请计算：（1） 第2次加入盐酸后,a为多少克?（2） 石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少?（3） 10%的CaCl2溶液可作路面保温剂.欲将第5次实验后的溶液配成10%的C
网友回答
1）由图可见,再加入盐酸80g前,是成一定比例,所以第2次加入盐酸后,溶解5克,
所以a=25
2）因为加入了足量CaCO3,所以消耗的CaCO3为100g/20gx5g=25g
2HCl + CaCO3 == CaCl2 + H2O + CO2↑
73---------100--------111
X-----------25克--------y
X=18.25g
y=27.75g
要想得到百分之10的溶液 那么 27.75/M=10%
所以最后溶液的质量为 M=277.5克
溶液的总质量=原碳酸钙重量+粉末碳酸钙重量+盐酸重量-CO2重量=20+5+100-11=114g
需要加水=277.5-114= 163.5g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
该题目缺少一个条件，应该还有第四次的剩余固体质量情况。
在现有条件下，只能判断a为25克。因为从第一次情况来看，20克盐酸最多能与5克caco3反应。
供参考答案2:
1：A=（30+20）÷2=25（由图像可知：在倒入盐酸80克之前还有化学反应发生）
2：由1可知，每消耗20克盐酸消耗固体5克，得：80÷20×5=20克=0.2摩尔（总共消耗的固体质量，全是碳酸钙）Ca：40g/mol×0.2mol=8g
C ：12g/mol×0.2mol=2.4g
35-20=15 15g÷60g/mol=0.25mol O：0.25mol×2=0.5mol
O ：16g/mol×(0.2mol+0.5mol)=11.2g
Ca:C:O=8:2.4:11.2=10:8:14
3:CaCO3+2HCl=H2O+CO2+CaCl2
1 2 1 0.05mol 0.1mol 0.05mol 盐酸：0.1×5=0.5mol CaCl2:0.5÷2=0.25
CaCl2:111g/mol×0.25mol=27.75g
27.75÷10%=277.5g
0.5mol×36.5g/mol=18.25g（原溶液中HCl的质量）
100-18.25=81.75g
加水：277.5-27.75-18.25=177.5g