若将0.2mol钠,镁,铝分别投入10ml1molL的盐酸中,在标况下所生成的氢气体积按大小顺

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2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
10ml1mol/L的盐酸中HCl的物质的量＝0.010L X 1mol/L=0.01mol
由于盐酸的量不足,所以这三种金属与盐酸反应时,生成的氢气的量是由盐酸的量控制的,是相同的
但由于常温下,钠还能与水反应而生成氢气,所以最终生成的氢气的量是：Na>Mg=Al======以下答案可供参考======
供参考答案1:
很明显HCl是不足的所以Na>Mg=Al, Mg和Al有剩余。