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将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量稀硫酸中
将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量稀硫酸中
发布时间:2021-02-16 18:56:56
将50毫升稀硫酸与过量的金属锌反应,如果产生标况下的氢气5.6升,计算参加反应的金属锌的质量稀硫酸中溶质的物质的量浓度
网友回答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
氢气是0.25mol
所以参加反应的锌也是0.25mol
所以参加反应锌的质量65g/mol*0.25mol=16.25g
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
稀硫酸密度呢???
供参考答案2:
参与反应的金属锌质量为16.25g 那50毫升拿的没用
以上问题属网友观点,不代表本站立场,仅供参考!
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